NAMA:GILANG RAHMATDANI
KELAS:XII A
Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat !
1.Bahan berikut ini yang bersifat asam adalah ....
A.Sabun
B.Soda api
C.Antasida
D.Pemutih
E.Lemon
Jawaban yang benar adalah :E.lemon
mengandung asam sitrat yang membuatnya bersifat asam
2.Perhatikan pernyataan berikut:
Bahan berikut ini yang bersifat asam adalah ....
Perhatikan pernyataan berikut:
1. Bersifat kaustik
2. Rasa pahit
3. Mengubah warna lakmus biru menjadi merah
4. pH < 7
Pernyataan yang benar tentang ciri-ciri senyawa basa yang benar adalah ....
A.1 dan 2
B.2 dan 3
C.3 dan 4
D.1 dan 3
E.1 dan 4
Jawaban yang benar adalah:A.1 dan 2
1. Bersifat kaustik (berbahaya dan dapat merusak jaringan) adalah sifat dari senyawa basa.
2. Rasa pahit juga merupakan ciri khas dari senyawa basa.
Oleh karena itu, pernyataan yang benar yentang ciri-ciri senyawa basa adalah nomor "1 dan 2"
3.Proses pemisahan kation dan anion dari senyawa ionik disebut istilah ....
A.Disosiasi
B.Ionisasi
C.Elektronisasi
D.sublimasi
E.pelarutan
Jawaban yang benar adalah:A.Disosiasi
4.Proses pembentukan ion-ion dari senyawa kovalen disebut....
A.Disosiasi
B.Ionisasi
C.Elektronisasi
D.Sublimasi
E Pelarutan
Jawaban yang benar adalah:B.ionisasi
5.Perhatikan reaksi berikut:
NaCl(aq) → Na+ (aq) + Cl– (aq)
Reaksi tersebut disebut sebagai reaksi .... A.Ionisasi
B.Disosiasi
C.Oksidasi
D.Reduksi
E.Asam basa
Jawaban yang benar adalah:B.Disosiasi
Reaksi yang ditunjukkan:
{NaCl(aq)} {Na}^+{(aq)} +{Cl}^- {(aq)}
adalah proses pemecahan senyawa ionik NaCl menjadi ion-ionnya dalam air. Proses ini disebut disosiasi,karena NaCl yang merupakan senyawa ionik terurai menjadi ion Na^+ dan Cl^-.
6.Berikut ini yang merupakan indikator asam ini basa alami yang benar adalah ....
A.Indikator universal
B.Lakmus biru
C.pH meter
D.Indikator larutan
E.Kol ungu
Jawaban yang benar adalah:E.kol ungu. Kol ungu merupakan indikator alami yang dapat berubah warna sesuai dengan pH suatu larutan. Di lingkungan asam, kol ungu akan berubah warna menjadi merah atau merah muda, sedangkan di lingkungan basa akan berubah warna menjadi biru atau hijau.
7.Zat yang memiliki penampakan berbeda ketika diberikan suasana asam atau basa disebut...
A.Pelarut
B.Zat terlarut
C.Indikator
D.Solute
E.Solvent
Jawaban yang benar adalah:C. Indikator. Indikator adalah zat yang berubah warna saat berada dalam suasana asam atau basa, seperti kertas lakmus atau indikator universal.
8.Larutan terbentuk dari pelarut dan zat terlarut. Nama lain zat terlarut adalah ....
A.Solvent
B.Reaktan
C.Produk
D.Solute
E.Solution
Jawaban yang benar adalah:D.solute
9.Asam adalah senyawa yang di dalam larutannya melepaskan ion hidrogen.
Pengertian ini berdasarkan teori...
A.Arrhenius
B.Bronsted-Lowry
C.Lewis
D.Moseley
E.Mendeleev
Jawaban yang benar adalah:A.arrhenius
10.Zat yang bersifat asam juga sekaligus bersifat basa disebut dengan istilah...
A.Netral
B.Amfoter
C.Faramagnetik
D.Korosif
E.Kausti
Jawaban yang benar adalah:B.Amfoter
11.Berikut contoh zat yang bisa bersifat asam dan sekaligus bisa bersifat basa adalah...
A.Al(OH)3 dan Ba(OH)2
B.Ba(OH)2 dan B(OH)3
C.Al(OH)3 dan Be(OH)2
D.Be(OH)2 dan Ca(OH)2
E.Ca(OH)2 dan Al(OH)3
Jawaban yang benar adalah:C.Al(OH)3 dan Be(OH)2
12.Pernyataan berikut yang benar tentang definisi asam menurut Bronsted-Lowry adalah..
A.Asam adalah senyawa yang melepaskan ion hidrogen dalam larutannya
B.Asam adalah senyawa yang melepaskan ion hidroksida dalam larutannya
C.Asam adalah donor proton
D.Asam adalah akseptor proton
E.Asam adalah donor pasangan elektron
Jawaban yang benar adalah:C.Asam adalah donor proton
13.Yang merupakan asam dalam persamaan reaksi berikut adalah .... + _
NH3(aq)+H2O(aq)↔NH4 (aq)+OH. (aq)
A.NH3
B.H2O
C.NH4+
D.OH-
E.NH3 dan OH
Jawaban yang benar adalah:B.H2O
NH₃ (amonium) bertindak sebagai basa karena ia menerima ion H⁺ dari H₂O.H₂O (air) bertindak sebagai asam karena ia melepaskan ion H⁺ (yang kemudian bergabung dengan NH₃ untuk membantuk NH₄⁺).
Jadi, H₂O adalah asam dalam persamaan reaksi ini.
14.Yang merupakan pasangan asam dan basa konjugasinya dari persamaan reaksi
berikut adalah .... _
HSO4-+HNO3↔H2SO4+NO3
A.HSO4- dan HNO3
B.H2SO4 dan NO3-
C.HSO4- dan NO3-
D.HNO3 dan NO3-
E.HSO4- dan H2SO4
Jawaban yang benar adalah:C.HSO4-dan NO3-. HSO4^- (asam) dan SO4^2- (basa konjugasi)HNO3 (asam) dan NO3^- (basa konjugasi)
15.Zat yang berperan sebagai basa konjugasi dari persamaan reaksi berikut adalah....
+
HI+H3PO4↔H4PO4 +I-
A.H4PO4+
B.H3PO4
C.HI
D I-
E H4PO4+dan I-
Jawaban yang benar adalah:D.I-
basa konjugasi dari zat-zat yang terlibat adalah zat yang terbentuk setelah zat tersebut kehilangan proton (H⁺). Dalam hal ini, HI (asam) menjadi I⁻ (basa konjugasi), dan H₃PO₄ (asam) menjadi H₄PO₄⁺ (basa konjugasi).
16.Berikut pengertian yang benar tentang basa menurut Lewis adalah ....
A.Basa adalah zat yang menerima pasangan elektron
B.Basa adalah zat yang memberikan pasangan elektron
C.Basa adalah akseptor proton
D.Basa adalah zat yang melepaskan ion hidroksida
E.Basa adalah donor proton
Jawaban yang benar adalah: A.Basa adalah zat yang menerima pasangan elektron
17.Urutan kekuatan asam halida (dari yang terkuat) adalah ....
A.HF > HCl >HBr > HI
B.HI > HBr > HCl > HF
C.HBr > HCl > HI > HF
D.HBr > HCl > HF > HI
E.HCl > HI > HBr > HF
Jawaban yang benar adalah: B.HI > HBr > HCl > HF
Ini karena kekuatan asam halida meningkat seiring dengan penurunan energi ikatan H-X dan peningkatan ukuran atom halogen, yang mempermudah pemisahan ion H⁺.
18.Perhatikan dua senyawa berikut:
HClO3 dan HBrO3
Pernyataan yang benar tentang sifat keasaman dua senyawa tersebut adalah ....
A.HBrO3 merupakan asam yang lebih kuat v. dari HClO3 karena HBrO3 lebih
elektronegatif daripada HClO3
B.HClO3 merupakan asam yang lebih kuat dari HBrO3 karena HClO3 lebih
elektronegatif daripada HBrO3
C.HBrO3 dan HClO3 sama tingkat keasamaannya karena memiliki harga
keelektronegatifan sama
D.HBrO3 dan HClO3 sama tingkat keasamaannya karena memiliki jumlah atom O sama.
E.HBrO3 dan HClO3 sama tingkat keasamaannya karena memiliki harga
keelektronegatifan berbeda
Jawaban yang benar adalah:D. HBrO₃ dan HClO₃ sama tingkat keasamaannya karena memiliki jumlah atom O sama. Kekuatan asam dari senyawa oksigen halida ini sangat dipengaruhi oleh jumlah atom oksigen, yang mempengaruhi kemampuan senyawa tersebut untuk menarik elektron dari atom hidrogen dan memfasilitasi pelepasan ion H⁺. Karena HClO₃ dan HBrO₃ memiliki jumlah atom oksigen yang sama (tiga atom), mereka memiliki kekuatan asam yang serupa.
19.pH larutan H2SO4 0,1M adalah ....
A.2 - log 2
B.13 + log 2
C.1 + log 2
D.1 - log 2
E.Opsi 5
Jawaban yang benar adalah:D.1-log 2
Karena Untuk larutan H₂SO₄ 0,1 M, kita harus mempertimbangkan dua tahap ionisasi H₂SO₄:
1. Ionisasi pertama:
H2SO4 --->H+ + HSO-4
Ini sepenuhnya terionisasi, menghasilkan 0,1 M H⁺.
2. Ionisasi kedua:
HSO4- --->H+ + SO4²-
Ionisasi ini juga signifikan. Kita asumsikan bahwa ionisasi kedua memberikan tambahan H⁺, mendekati 0,1 M H⁺ lagi.
Karena H₂SO₄ adalah asam kuat dan keduanya mendekati 0,1 M untuk ionisasi pertama dan kedua, total konsentrasi H⁺ menjadi sekitar 0,2 M.
Menghitung pH:
pH= -log [H+]
pH=-log (0,2)
Diketahui bahwa:
log (0,2) = log (2 ×10-¹) =
log (0,2) = log 2 - 1
Sehingga:
pH = -(log 2 - 1) = 1 - log 2
Jadi, pH larutan H₂SO₄ 0,1 M adalah 1 - \log 2, yang sesuai dengan pilihan D.
20.pH dari 22,4 mL gas HCl yang dialirkan ke dalam 1 L air pada keadaan standar
(STP) adalah ....
A.1
B.2
C.3
D.4
E.5
Jawaban yang benar adalah:C.3
Karena Untuk menghitung pH dari larutan yang terbentuk dengan mengalirkan gas HCl ke dalam air, kita dapat mengikuti langkah-langkah berikut:
1. Menghitung jumlah mol HCl:
Pada keadaan standar (STP), 1 mol gas ideal berada pada volume 22,4 liter. Jadi, untuk 22,4 mL (0,0224 liter) gas HCl:
Jumlah mol HCl = 0,0224 L : 22,4 L/mol =0,001 mol
2. Menghitung konsentrasi HCl dalam larutan:
Gas HCl tersebut dilarutkan dalam 1 liter air, sehingga konsentrasi HCl dalam larutan adalah:
Konsentrasi HCl = 0,001 mol:1 L= 0,001
3. Menghitung pH dari larutan HCl:
HCl adalah asam kuat yang sepenuhnya terionisasi dalam air, sehingga konsentrasi ion H⁺ sama dengan konsentrasi HCl.
pH} = -log [H+]
Dengan konsentrasi H⁺ sebesar 0,001 M:
pH= -log (0,001) = 3
Oke, terima kasih
BalasHapus